1范圍

本方法可用于測定飲用水、地表水、生活污水和工業(yè)廢水。氨氮的含量、色度和濁度對測定無影響。標準溶液和水樣的溫度不需要預先蒸餾。溶解物質(zhì)的總濃度應該相同。

揮發(fā)性胺的正干擾汞和銀由于與氨的強絡合而干擾高濃度溶解離子* *檢測濃度0.03毫克/升氨氮測定上限1400毫克/升氨氮

氨氣敏電極是一種以酸堿度玻璃電極為指示電極銀-氯化銀電極為參比電極的復合電極該電極對含有0.1毫升/升氯化銨填充塑料套管的管端與指示電極敏感膜緊密貼合。安裝疏水半透膜以將內(nèi)部電解質(zhì)與外部測試溶液分離。半透膜和酸堿度玻璃電極之間有一層非常薄的膜。當向水樣中加入強堿溶液以將酸堿度提高到11以上時，銨鹽轉化為氨，氨產(chǎn)生的氨由于擴散而通過半透膜(水和其他離子不能通過)，根據(jù)電解質(zhì)波膜層中NH4=NH3·H反應向左移動而導致的氫離子濃度變化由酸堿度玻璃電極測量。恒離子強度下測得的電動勢與水樣中氨氮濃度的對數(shù)有一定的線性關系。因此，樣品中的氨氮含量可由溶解在水中的測量電位值

3.1銨標準儲備溶液CN 1.00毫克/毫升測定，稱取3.819氯化銨(氯化銨在100~105中干燥2h)，轉移到1000毫升容量瓶中稀釋至刻度

3.210101.0±0.1毫克/升。標準銨溶液參照3.1制備或用標準銨儲備溶液稀釋以制備

3.3電極填充溶液0.3 1氯化銨溶液

3.4氫氧化鈉(5ml/L)-Na2-乙二胺四乙酸(0.5mol)混合溶液儲存在聚乙烯瓶中，該聚乙烯瓶帶有

4.1離子活躍度計或酸度計，并帶有擴展毫伏

4.2氨氣敏電極

4.3電磁攪拌器

5.儀器和電極制備。 調(diào)試應根據(jù)說明書進行。繪制儀器

5.2的校準曲線繪制10.00毫升濃度為0.11.010-100-1000米。將克/升銨標準溶液浸入25毫升小燒杯中，然后加入1.0毫升氫氧化鈉-Na2-乙二胺四乙酸溶液。當攪拌下讀取穩(wěn)定電位值，且在1分鐘內(nèi)變化小于1mV時，在5.3水樣的半對數(shù)坐標線

測定上繪制電子對數(shù)的校準曲線。以下步驟與校準曲線繪制步驟相同。測得的電位值直接在校準曲線上找到水樣中的氨氮含量(mg/l)。

七種均勻分布的含14.5毫克/升氨氮的加標地表水的相對標準偏差為2.實驗室，總相對標準偏差為5.2%，相對誤差為-1.4%

(1)繪制校準曲線時，可根據(jù)水樣中氨氮含量選擇三個或四個標準點。

(2)在實驗過程中，測定

(3)當水樣呈酸性時，在加入測定離子強度調(diào)節(jié)溶液之前，應先用堿溶液調(diào)節(jié)至中性

(4)水樣不應用氯化汞儲存

(5)攪拌速度應適當，以免在電極處形成渦流和氣泡

(6)如果水樣中的鹽含量過高，會影響測定的結果。如有必要，應在標準溶液中加入相同量的鹽，以消除誤差。